원소주기율표
 

알칼리 금속(Li, Na, K, Rb, Cs)

알칼리 금속은 상온에서 은백색 광택을 가지는 비교적 가벼운 고체로 칼로 쉽게 갈라지는 무른 금속이다.

최외각 전자껍질의 전자가 1개이므로 전자 1개를 쉽게 잃어 (+1)의 양이온이 되기 쉽다. 반응성이 매우 크므로 공기중에서 쉽게 산화해 산화물을 만든다.

또 상온에서 물과 격렬히 반응해 수소를 발생하고 남은 용액은 염기성을 나타낸다. 따라서 물과 공기와의 접촉을 막기 위해 석유나 액체 파라핀 속에 보관해야 한다.

모두 고유의 불꽃반응색을 나타내므로 눈으로 쉽게 구별할 수 있다.

알칼리 토금속(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

알카리토금속의 화합물은 땅속 광물들의 성분이므로 흙의 의미인 '토'자를 붙였다. 산과 잘 화합해 산을 중화시키며 중성염을 만들기 때문에 '알칼리'성 이라고 부른다.

모두 은백색의 가벼운 금속으로 공기와 접촉하면 곧 빛깔을 잃는다. 최외각 전자가 2개이기 때문에 전자 2개를 잃고 (+2)의 양이온이 되기 쉽다. 산과 반응해 수소를 발생한다.

비활성 기체(He, Ne, Ar, Kr, Xe)

비활성 기체는 공기 중에 약 0.94%밖에 함유돼 있지 않아 희유기체원소라고 한다. 안정된 원자 배치를 하고 있어 매우 안정적이다. 화학적으로 반응성이 거의 없으나 들뜬 상태에서는 화합물을 만들기도 한다.



할로겐 원소(F, Cl, Br, I)

할로겐 원소는 각각 고유의 색깔을 나타내며 유독하다(플루오르-담황색, 염소-황록색, 브롬-적갈색, 요오드-흑자색). 상온에서는 F2, Cl2, Br2, I2와 같이 2원자 분자의 형태로 존재한다. 전자 1개를 얻어 (-1)의 음이온이 되기 쉽다.

반응성이 커서 알칼리 금속이나 수소와 직접 반응한다. 할로겐 원소의 수소화물은 물에 녹아 산성을 나타낸다.

백금족 원소(Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)

백금족 원소들은 같은 광물에서 발견되거나 합금의 형태로 같이 나온다. 모두 회백색의 광택이 있으며 녹는점이 높다. 화학적으로 안정하며 절연성이 좋다.

란탄 계열 원소(57~71)

자연계에서 언제나 같은 광물에 들어 있다. 그러나 매우 적은 양들이 포함돼 있어 분리하기 어렵다. 따라서 희토류원소라고도 불리운다.

야금공업에서 선철과 강철의 질을 높이는데 사용되며, 각종 합금을 만드는데 이용하고 있다.

란탄족 원소들은 라이터돌을 만드는데 쓰이고 우라늄, 텅스텐, 니오브, 지르코늄, 코발트 등의 금속을 유리시키는 환원제로 쓰인다. 중성자를 잘 흡수하는 능력이 있어 원자력 공업에 활용된다.

악티늄 계열 원소(89~103)

모두 방사성원소이다. 넵투늄 이후의 원소는 모두 1939년 이래 모두 인공적으로 만들어진 원소이다. 화학적 성질은 란탄족 원소와 비슷하다.