●학습 목표●
1. 실생활에 사용하는 화학 전지의 원리와 구조, 종류와 특성을 이해한다.
2. 화학 전지의 용도와 전지 구성 물질의 환경 오염에 관해서 안다.
3. 간단한 화학 전지를 만들어 전류가 흐르게 되는 원리에 대하여 조사하여 보자.
4. 가장 흔히 쓰이는 건전지는 어떤 구조로 되어 있는지 관찰하고, 전지의 원리에 대하여 조사하여 보자.
5. 일상 생활에서 많이 사용되고 있는 전지에는 어떤 것들이 있으며, 이들의 특징은 각각 무엇인지 조사하여 보자.
6. 폐건전지는 어떻게 처리해야 하며, 그 이유는 무엇인지 알아보자.
●용어들
양극, 음극
전류, 전압
1차 전지, 2차 전기
연료 전지
1. 화학 전지
1) 화학 에너지
2) 연료의 연소
3) 화학 전지
2. 화학 전지의 원리
1) 전극
2) 두 금속 사이의 전압 : 이온화 경향 차이가 클수록 전압이 크다.
심화 학습 문제
1. 화학 에너지
1) 화학 에너지
2) 화학 에너지의 전환
① 볼타 전지:Zn판과 Cu판을 황산 용액에 담그고 도선으로 연결한 것
(－)
Zn → Zn2++2e-
(+)
2H+＋2e- → H2
────────────
Zn+2H+ → Zn2++H2
② 다니엘 전지:황산아연 용액에 Zn, 황산구리 용액에 Cu판을 넣고 두
용액 사이를 염다리로 연결
(－)
Zn → Zn2++2e-
(+)
Cu2++2e- → Cu
───────────────
Cu2++Zn → Cu+Zn2+
③ 납축전지(2차 전지): 38% 황산 용액에 Pb와 PbO2를 담금
(－)
Pb+SO42- → PbSO4 +2e-
(+)
PbO2+SO42-+4H++2e- →PbSO4+2H2O
──────────────────────────
Pb+PbO2+2SO42-+4H+ → 2PbSO4+2H2O
④ 연료 전지 : H2, CO, CH4 등의
연소 에너지를 직접 전기 에너지로 바꾸는 장치
알칼리 연료 전지:두 탄소 전극 사이에 전해질(KOH)을 넣고 H2와 O2를 반응시킴
→ 소음과 공해 물질 배출이 거의 없고, 생성물인 물은 우주에서
식수로 사용 가능(디스커버리호의 우주 동력원)
1) 환경 오염
2) 대책
심화 학습 문제
1. 폐건전지
2. 환경 오염 방지책